Chemistry

2005-10-22T06:24:00.000-07:00

Química en Sechura

1. ¿Qué es la configuración electrónica?

En química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/configuracion.html http://www.educaplus.org/modules/wfsection/article.php?articleid=11es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/configuracion_electronica.html

2. ¿En qué se basa la configuración electrónica?

La configuración electrónica se basa en unos principios básicos. El primero es el principio de exclusión de Pauli, según el cual, en un átomo, nunca puede haber electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. Esto limita el número de electrones que puede haber en cada capa de la corteza.

http://recursos.cnice.mec.es/quimica/quimica/cursoulloa/cuarto/pdf/UNIONES_ENTRE_ATOMOS%203.pdf.

3. ¿Define orbitales?

En un átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón se denominan orbitales atómicos.

Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.

La forma de los orbitales son las siguientes:

*Orbital s: El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.

*Orbital p: La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.

*Orbital d: Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).

*Orbital f: Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital#Formas_de_los_orbitales
http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/orbita.html

4. ¿Qué es un número cuántico y cuáles son sus valores?

*Tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos.

*El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico.

Números cuánticos
n:	número cuántico principal
l:	número cuántico del momento angular orbital
m:	número cuántico magnético
s:	Número cuántico del sin electrónico.

Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:

Valores permitidos
para n:	números enteros 1, 2, 3,…
para l:	números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m:	todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para s:	sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2

El primer número cuántico n (llamado a veces número cuántico principal) corresponde a los diferentes niveles de energía permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4,... Para n =1 se tiene el nivel de menor energía. En algunos casos (por ejemplo en espectroscopia de rayos X) también se denotan como K, L, M, N,...

El segundo número cuántico l corresponde al momento angular del estado. Estos estados tienen la forma de harmónicos esféricos, y por lo tanto se describen usando polinomios de Legendre. A estos subniveles, por razones históricas, se les asigna una letra, y hacen referencia al tipo de orbital (s, p, d, f):

Valor de l	Letra	Máximo número de electrones
0	S	2
1	P	6
2	D	10
3	F	14
4	g	18

Los valores que puede tomar l son: 0,..., (n-1), siendo n el número cuántico principal.

El tercer número cuántico, m, puede tomar los valores desde -l a l, y por lo tanto hay un total de 2l+1 estados posibles. Cada uno de estos puede ser ocupado por dos electrones con espines opuestos, lo que viene dado por el número cuántico s (spin), que puede valer +1/2 o -1/2. Esto da un total de 2(2l+1) electrones en total (tal como se puede ver en la tabla anterior).

En resumen, estos son los valores que pueden tomar los números cuánticos:

Número cuántico	Valores posibles
N	1, 2, 3,...
L	0,..., (n-1)
M	-l,..., 0,...,+l
s	-1/2, +1/2

El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital.
El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma del orbital y el momento angular. El momento angular viene dado por

La notación (procedente de la espectroscopia) es la siguiente:

Para l = 0, orbitales s
Para l = 1, orbitales p
Para l = 2, orbítales d
Para l = 3, orbitales f
Para l = 4, orbitales g; siguiéndose ya el orden alfabético.

El valor de m _l (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. Para la proyección del momento angular frente al campo externo, se verifica:

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital

http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/configuracion.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/ConfiguraciÃ³n_electrÃ³nica

5. ¿Cuáles son las reglas de configuración electrónica?

REGLA DE HUND

En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada orbital.

REGLA DE LAS DIAGONALES

Ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones

p : 6 electrones

d : 10 electrones

f : 14 electrones

REGLA DE KERNEL

Los gases nobles tienen todos sus orbitales llenos de electrones. A esta configuración electrónica perfecta, se le llama Kernel, cuando a su vez, se encuentra contenida en la estructura de otro átomo.

Para efectuarla, se toma en cuenta el gas noble que le antecede en la tabla, se escribe entre paréntesis su símbolo que representa su configuración electrónica y luego se distribuyen los electrones restantes. Ejemplo: realizar la configuración electrónica con Kernel del fierro.

El número atómico del fierro es 26, por lo que el valor de "n" es 4. El gas noble que le antecede es el Argón, a quien le corresponderán 18 electrones. Los ocho restantes se distribuyen de acuerdo al cuadro de Aufbau, quedando por lo tanto así: (Ar) 4s2, 3d6. Para que le entiendas, compara y analiza la regla ya comentada. Recuerda que esta tabla se encuentra en el tema anterior.

Regla de octeto

Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de spin +1/2 y otro de spin -1/2) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 hidrógenos (en el caso del agua, para poner un ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.

*Wikipedia, Configuración electronica, consultada el 24/10/05, http://es.wikipedia.org/wiki/ConfiguraciÃ³n_electrÃ³nica#Regla_de_octeto

*ORTIZ, Configuración electronica, consultada el 24/10/05, http://orbita.starmedia.com/~natrum/config.html

*Ánonimo, Configuración electronica, consultada el 24/10/05 http://fai.unne.edu.ar/atomo/config_electr.htm

*Ánonimo, Regla de las Diagonales, consultada el 24/10/05, http://fai.unne.edu.ar/atomo/regla.htm

6. Ejemplos de ejercicios de configuración electrónica.

Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 hidrógenos (en el caso del agua, para poner un ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.

*Wikipedia, Configuración electronica, consultada el 24/10/05, http://es.wikipedia.org/wiki/ConfiguraciÃ³n_electrÃ³nica

7. ¿Qué es un enlace químico?

Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza.

Un enlace químico es la unión entre dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. También se puede decir sobre el enlace químico que es una Sustancia pura constituida por una sola clase de átomos. Se representa mediante símbolos.

8. ¿Cómo se da un enlace químico?

Debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.

9. ¿Qué facilita e impide al enlace químico?

10. ¿Qué determina que unos sean más fuerte que otros?

11. ¿Cuáles son las clases de enlaces químicos? Haz ejemplos relacionados con los compuestos fosfatados y en los hidrocarburos.

Las clases son:

Enlaces iónicos:

Este enlace se produce entre un metal y un no metal, y se caracteriza por la transferencia de electrones, donde el metal tiende a ceder electrones y el no metal tiende a recibirlos hasta completar 8 electrones en la última capa, por la regla del octeto.

Enlace Covalente

Este enlace se produce entre dos no metales y la característica principal es la compartición de pares electrónicos.

La diferencia de electronegatividades debe ser menor o igual que 1.7 y el carácter iónico porcentual debe ser menor o igual que el 50%.

Si los no metales que se unen son diferentes, entonces el enlace covalente será polar.

La diferencia de electronegatividades debe ser diferentes de cero.

Enlace Metálico

Es propio de los metales y de sus aleaciones, y se caracteriza por la presencia de un enrejado cristalino que tiene nodos cargados positivamente y una nube electrónica permite la conducción de la corriente eléctrica y del calor.

Enlace Múltiple

Es propio de compuestos que tienen enlace simple, doble y triple.

*ENFénix!Portal Educativo, Profesor Web, Contenidos y Preguntas en diversas materiasEnlaces Químicos http://enfenix.webcindario.com/profeweb/cieytec/enlaquim.phtml

12. ¿Qué es una fuerza intermolecular?

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. En orden decreciente de fuerza, las fuerzas intermoleculares son:
Intereacciones iónicas
Puente de hidrógeno
Interacciones dipolo-dipolo
Fuerza de London

http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular

13. ¿Qué son los Fosfatos de Bayovar?

Los fosfatos de Bayóvar fueron descubiertos en el siglo XIX -según indican José Antonio del Busto y Jorge Rosales, en su libro “Historia de Piura”- y han pasado cinco décadas, desde que se inició su explotación en pequeña escala, para que se adjudique el pasado 15 del presente mes, la entrega en concesión para la exploración y explotación de dichos fosfatos a la empresa brasileña Vale Do Rio Doce (VDRD). Esta ganó la buena pro sobrepasando en 65% las exigencias de producción fijadas por Preinversión; de esta manera, VDRD deberá construir una planta con capacidad para producir 3.3 millones de toneladas al año de roca fosfórica, en la que invertirá hasta 300 millones de US$. En los depósitos de fosfatos de Bayóvar, las reservas minables se estiman en 816 millones de toneladas, equivalentes a 262 millones de toneladas de concentrados de roca fosfórica al 30% de contenido de P2O5, y las reservas potenciales son estimadas en 10,000 millones de toneladas (el proyecto Bayóvar es el décimo mayor depósito de fosfatos en el mundo).

http://www.udep.edu.pe/publicaciones/desdelcampus/art1515.html

14. Describe los Fosfatos de Bayovar. Utilización de los fosfatos de Bayovar y del petróleo.

http://www.udep.edu.pe/publicaciones/desdelcampus/art1515.html

Petroleo:

Lima, junio,09,2005 .- Los yacimientos de petróleo descubiertos por Repsol-YPF en el Lote 39 en Loreto y por Petro-Tech Peruana en el Lote Z-2B del mar de Piura, favorecerán a la balanza comercial de hidrocarburos del Perú.

http://elregionalpiura.com.pe/archivosnoticias/2005_06/junio_09/regionales_09c.htm

16. ¿Qué es canon minero?

El canon minero es otro de los resultados favorables de la actividad minera. De acuerdo a la nueva ley del canon vigente, el 50% del impuesto a la renta pagado por Yanacocha se quedará en Cajamarca. Esto permitirá, en el mediano plazo, la ejecución de obras de impacto económico y social, con la consecuente generación de empleo. Los recursos provenientes del canon amplían los horizontes de desarrollo para Cajamarca, abriendo una oportunidad única para los próximos treinta años.

http://www.yanacocha.com.pe/canonminero.htm

17. ¿Sechura cuánto debe recibir de canon minero?

El Canon Minero es la participación de la que gozan los Gobiernos Locales (municipalidades provinciales y distritales) y los Gobiernos Regionales del total de ingresos y rentas obtenidos por el Estado por la explotación económica de los recursos mineros (metálicos y no metálicos).
Entre enero de 1997 y mayo del 2002, el Canon Minero estuvo constituido por el 20% del Impuesto a la Renta pagado por los titulares de la actividad minera. Sin embargo, en los cálculos de los importes que regirán entre junio del 2002 y mayo del 2003, dicho porcentaje se ha incrementado a 50% según lo establece la Ley de Canon (Ley N° 27506) y su Reglamento (D.S.N° 005-2002-EF).
El monto total a distribuir mensualmente asciende a S/.14'044.748 nuevos soles, cifra que representa un incremento de 86.7% respecto al ejercicio anterior. De dicho monto, cinco (5) Departamentos concentran el 83.6% del total: Puno (21.1%), Ancash y Cajamarca (18.3% cada uno), Arequipa (15.2%) y Moquegua (10.7%).

http://transparencia-economica.mef.gob.pe/transferencia/canon.asp

18. ¿Sechura en la actualidad recibe canon por el petróleo?

Unidad Ejecutora

Total

Ene

Feb

Mar

Abr

May

Jun

Jul

Ago

Set

Oct

Nov

Dic

Total

652,193,717

100.0

42,469,321

42,471,805

144,812,367

96,541,578

99,245,342

AMAZONAS

5,909

248

1,817

1,240

620

ANCASH

32,131,841

3,520,958

3,520,916

5,810,837

2,905,419

APURIMAC

2,898,011

128,746

128,742

901,714

450,857

AREQUIPA

32,404,247

1,512,299

1,512,270

9,822,808

5,006,657

AYACUCHO

940,440

60,472

60,445

255,243

127,621

CAJAMARCA

175,145,446

15,407,647

15,407,659

39,242,879

19,621,440

CUSCO

9,956,840

3,982,736

1,991,368

HUANCAVELICA

2,439,437

147,796

147,790

688,082

337,461

HUANUCO

ICA

4,789,267

257,817

257,811

1,400,075

700,038

JUNIN

4,080,554

268,055

268,048

1,096,114

548,057

LA LIBERTAD

11,411,158

1,196,345

1,196,341

2,171,775

1,085,888

LIMA

9,465,558

535,444

535,440

2,760,265

1,342,693

MADRE DE DIOS

33,441

2,510

2,514

8,355

4,177

MOQUEGUA

82,671,662

2,200,693

2,200,689

28,667,280

14,333,640

PASCO

11,966,247

496,316

496,326

3,855,343

1,876,438

PIURA

8,706

1,034

3,034

1,517

PUNO

54,922,932

2,714,606

2,714,585

16,539,969

8,269,985

SAN MARTIN

222,823

13,156

13,178

62,809

31,404

TACNA

85,798,584

3,388,813

3,388,822

27,541,804

13,770,902

REGION AMAZONAS-SEDE CENTRAL

1,238

123

124

207

REGION ANCASH SEDE CENTRAL

8,773,677

1,173,652

1,173,651

968,473

REGION APURIMAC-SEDE CENTRAL

665,432

42,915

150,286

REGION AREQUIPA-SEDE CENTRAL

10,855,610

503,316

1,667,806

3,335,612

REGION AYACUCHO-SEDE CENTRAL

235,547

20,937

20,938

43,620

REGION CAJAMARCA-SEDE CENTRAL

45,300,852

5,135,883

5,135,882

6,540,479

REGION CUSCO-SEDE CENTRAL

1,991,368

663,789

REGION HUANCAVELICA-SEDE CENTRAL

808,759

49,265

112,487

224,974

REGION HUANUCO-SEDE CENTRAL

REGION ICA-SEDE CENTRAL

1,130,379

86,068

86,069

233,346

REGION JUNIN-SEDE CENTRAL

989,320

88,761

88,759

181,839

REGION LA LIBERTAD-SEDE CENTRAL

3,079,794

398,781

398,783

361,963

REGION MADRE DE DIOS-SEDE CENTRAL

8,362

837

1,392

REGION MOQUEGUA-SEDE CENTRAL

18,012,596

728,789

728,787

4,789,551

REGION PASCO-SEDE CENTRAL

3,928,553

165,439

165,441

620,271

1,240,542

REGION PIURA-SEDE CENTRAL

1,694

506

REGION PUNO-SEDE CENTRAL

12,783,186

909,643

909,642

2,744,991

REGION SAN MARTIN-SEDE CENTRAL

53,338

4,387

4,386

10,468

REGION TACNA-SEDE CENTRAL

19,418,908

1,129,601

1,129,602

4,590,301

REGION LIMA

921,808

97,202

81,744

150,419

REGION LIMA METROPOLITANA

1,940,179

81,744

97,202

303,200

606,401

http://www.sigod.cnd.gob.pe/SCRIPTS/FOXISAPI.DLL/SIAF_09.SERVER1.OFIMATIC?XXCODIGO=012&MEF_02X1=OK&XXYEAR=2005

19. ¿Qué importancia tienen los Fosfatos de Bayovar y el petróleo en el desarrollo del país y de la región?

Importancia Petrolera

El litoral sechurano guarda en sus entrañas 52 millones de barriles de petróleo que dinamizarán la economía regional. Sin embargo, los piuranos tenemos que aprender a ser competitivos. Tenemos que aprender a sostenernos en nuestras fortalezas y aprovechar las inmensas posibilidades de abrir mercados para nuestros diversos productos.

http://www.unp.edu.pe/somos/presentacion.php

Quimica en sechura

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