Saturday, October 22, 2005

Chemistry

Química en Sechura


1. ¿Qué es la configuración electrónica?

En química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/configuracion.html http://www.educaplus.org/modules/wfsection/article.php?articleid=11es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónicaes.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/configuracion_electronica.html

2. ¿En qué se basa la configuración electrónica?

La configuración electrónica se basa en unos principios básicos. El primero es el principio de exclusión de Pauli, según el cual, en un átomo, nunca puede haber electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. Esto limita el número de electrones que puede haber en cada capa de la corteza.

http://recursos.cnice.mec.es/quimica/quimica/cursoulloa/cuarto/pdf/UNIONES_ENTRE_ATOMOS%203.pdf.


3. ¿Define orbitales?

En un átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón se denominan orbitales atómicos.

Orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.

La forma de los orbitales son las siguientes:

*Orbital s: El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.


*Orbital p: La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.
*Orbital d: Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).
*Orbital f: Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.
4. ¿Qué es un número cuántico y cuáles son sus valores?

*Tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos.

*El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico.

Números cuánticos

n:

número cuántico principal

l:

número cuántico del momento angular orbital

m:

número cuántico magnético

s:

Número cuántico del sin electrónico.

Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:

Valores permitidos

para n:

números enteros 1, 2, 3,…

para l:

números enteros desde 0 hasta (n-1)

para m:

todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0

para s:

sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2

El primer número cuántico n (llamado a veces número cuántico principal) corresponde a los diferentes niveles de energía permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4,... Para n =1 se tiene el nivel de menor energía. En algunos casos (por ejemplo en espectroscopia de rayos X) también se denotan como K, L, M, N,...

El segundo número cuántico l corresponde al momento angular del estado. Estos estados tienen la forma de harmónicos esféricos, y por lo tanto se describen usando polinomios de Legendre. A estos subniveles, por razones históricas, se les asigna una letra, y hacen referencia al tipo de orbital (s, p, d, f):

Valor de l

Letra

Máximo número
de electrones

0

S

2

1

P

6

2

D

10

3

F

14

4

g

18

Los valores que puede tomar l son: 0,..., (n-1), siendo n el número cuántico principal.

El tercer número cuántico, m, puede tomar los valores desde -l a l, y por lo tanto hay un total de 2l+1 estados posibles. Cada uno de estos puede ser ocupado por dos electrones con espines opuestos, lo que viene dado por el número cuántico s (spin), que puede valer +1/2 o -1/2. Esto da un total de 2(2l+1) electrones en total (tal como se puede ver en la tabla anterior).

En resumen, estos son los valores que pueden tomar los números cuánticos:

Número cuántico

Valores posibles

N

1, 2, 3,...

L

0,..., (n-1)

M

-l,..., 0,...,+l

s

-1/2, +1/2

  • El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital.
  • El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma del orbital y el momento angular. El momento angular viene dado por

La notación (procedente de la espectroscopia) es la siguiente:

·

    • Para l = 0, orbitales s
    • Para l = 1, orbitales p
    • Para l = 2, orbítales d
    • Para l = 3, orbitales f
    • Para l = 4, orbitales g; siguiéndose ya el orden alfabético.
  • El valor de m l (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. Para la proyección del momento angular frente al campo externo, se verifica:

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital

http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/configuracion.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica

5. ¿Cuáles son las reglas de configuración electrónica?

REGLA DE HUND

En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada orbital.

REGLA DE LAS DIAGONALES

Ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones

p : 6 electrones

d : 10 electrones

f : 14 electrones

REGLA DE KERNEL

Los gases nobles tienen todos sus orbitales llenos de electrones. A esta configuración electrónica perfecta, se le llama Kernel, cuando a su vez, se encuentra contenida en la estructura de otro átomo.

Para efectuarla, se toma en cuenta el gas noble que le antecede en la tabla, se escribe entre paréntesis su símbolo que representa su configuración electrónica y luego se distribuyen los electrones restantes. Ejemplo: realizar la configuración electrónica con Kernel del fierro.

El número atómico del fierro es 26, por lo que el valor de "n" es 4. El gas noble que le antecede es el Argón, a quien le corresponderán 18 electrones. Los ocho restantes se distribuyen de acuerdo al cuadro de Aufbau, quedando por lo tanto así: (Ar) 4s2, 3d6. Para que le entiendas, compara y analiza la regla ya comentada. Recuerda que esta tabla se encuentra en el tema anterior.

Regla de octeto

Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de spin +1/2 y otro de spin -1/2) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 hidrógenos (en el caso del agua, para poner un ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.

*Wikipedia, Configuración electronica, consultada el 24/10/05, http://es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica#Regla_de_octeto

*ORTIZ, Configuración electronica, consultada el 24/10/05, http://orbita.starmedia.com/~natrum/config.html

*Ánonimo, Configuración electronica, consultada el 24/10/05 http://fai.unne.edu.ar/atomo/config_electr.htm

*Ánonimo, Regla de las Diagonales, consultada el 24/10/05, http://fai.unne.edu.ar/atomo/regla.htm

6. Ejemplos de ejercicios de configuración electrónica.

Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos. Entonces el oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 hidrógenos (en el caso del agua, para poner un ejemplo), que cada uno necesita 1 electrón (el cual recibe del oxígeno) y otorga a dicho átomo 1 electrón cada uno. De este modo, cada hidrógeno completó el nivel 1 y el oxígeno completó el nivel 2.

*Wikipedia, Configuración electronica, consultada el 24/10/05, http://es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica

7. ¿Qué es un enlace químico?

Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza.

Un enlace químico es la unión entre dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. También se puede decir sobre el enlace químico que es una Sustancia pura constituida por una sola clase de átomos. Se representa mediante símbolos.

8. ¿Cómo se da un enlace químico?

Debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.

9. ¿Qué facilita e impide al enlace químico?
10. ¿Qué determina que unos sean más fuerte que otros?
11. ¿Cuáles son las clases de enlaces químicos? Haz ejemplos relacionados con los compuestos fosfatados y en los hidrocarburos.

Las clases son:

Enlaces iónicos:

Este enlace se produce entre un metal y un no metal, y se caracteriza por la transferencia de electrones, donde el metal tiende a ceder electrones y el no metal tiende a recibirlos hasta completar 8 electrones en la última capa, por la regla del octeto.

Enlace Covalente

Este enlace se produce entre dos no metales y la característica principal es la compartición de pares electrónicos.

La diferencia de electronegatividades debe ser menor o igual que 1.7 y el carácter iónico porcentual debe ser menor o igual que el 50%.

Si los no metales que se unen son diferentes, entonces el enlace covalente será polar.

La diferencia de electronegatividades debe ser diferentes de cero.

Enlace Metálico

Es propio de los metales y de sus aleaciones, y se caracteriza por la presencia de un enrejado cristalino que tiene nodos cargados positivamente y una nube electrónica permite la conducción de la corriente eléctrica y del calor.

Enlace Múltiple

Es propio de compuestos que tienen enlace simple, doble y triple.

*ENFénix!Portal Educativo, Profesor Web, Contenidos y Preguntas en diversas materiasEnlaces Químicos http://enfenix.webcindario.com/profeweb/cieytec/enlaquim.phtml

12. ¿Qué es una fuerza intermolecular?
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. En orden decreciente de fuerza, las fuerzas intermoleculares son:
Intereacciones iónicas
Puente de hidrógeno
Interacciones dipolo-dipolo
Fuerza de London

http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular
13. ¿Qué son los Fosfatos de Bayovar?
Los fosfatos de Bayóvar fueron descubiertos en el siglo XIX -según indican José Antonio del Busto y Jorge Rosales, en su libro “Historia de Piura”- y han pasado cinco décadas, desde que se inició su explotación en pequeña escala, para que se adjudique el pasado 15 del presente mes, la entrega en concesión para la exploración y explotación de dichos fosfatos a la empresa brasileña Vale Do Rio Doce (VDRD). Esta ganó la buena pro sobrepasando en 65% las exigencias de producción fijadas por Preinversión; de esta manera, VDRD deberá construir una planta con capacidad para producir 3.3 millones de toneladas al año de roca fosfórica, en la que invertirá hasta 300 millones de US$. En los depósitos de fosfatos de Bayóvar, las reservas minables se estiman en 816 millones de toneladas, equivalentes a 262 millones de toneladas de concentrados de roca fosfórica al 30% de contenido de P2O5, y las reservas potenciales son estimadas en 10,000 millones de toneladas (el proyecto Bayóvar es el décimo mayor depósito de fosfatos en el mundo).

14. Describe los Fosfatos de Bayovar. Utilización de los fosfatos de Bayovar y del petróleo.
Los fosfatos de Bayóvar fueron descubiertos en el siglo XIX -según indican José Antonio del Busto y Jorge Rosales, en su libro “Historia de Piura”- y han pasado cinco décadas, desde que se inició su explotación en pequeña escala, para que se adjudique el pasado 15 del presente mes, la entrega en concesión para la exploración y explotación de dichos fosfatos a la empresa brasileña Vale Do Rio Doce (VDRD). Esta ganó la buena pro sobrepasando en 65% las exigencias de producción fijadas por Preinversión; de esta manera, VDRD deberá construir una planta con capacidad para producir 3.3 millones de toneladas al año de roca fosfórica, en la que invertirá hasta 300 millones de US$. En los depósitos de fosfatos de Bayóvar, las reservas minables se estiman en 816 millones de toneladas, equivalentes a 262 millones de toneladas de concentrados de roca fosfórica al 30% de contenido de P2O5, y las reservas potenciales son estimadas en 10,000 millones de toneladas (el proyecto Bayóvar es el décimo mayor depósito de fosfatos en el mundo).

Petroleo:

Lima, junio,09,2005 .- Los yacimientos de petróleo descubiertos por Repsol-YPF en el Lote 39 en Loreto y por Petro-Tech Peruana en el Lote Z-2B del mar de Piura, favorecerán a la balanza comercial de hidrocarburos del Perú.
El canon minero es otro de los resultados favorables de la actividad minera. De acuerdo a la nueva ley del canon vigente, el 50% del impuesto a la renta pagado por Yanacocha se quedará en Cajamarca. Esto permitirá, en el mediano plazo, la ejecución de obras de impacto económico y social, con la consecuente generación de empleo. Los recursos provenientes del canon amplían los horizontes de desarrollo para Cajamarca, abriendo una oportunidad única para los próximos treinta años.

http://www.yanacocha.com.pe/canonminero.htm

17. ¿Sechura cuánto debe recibir de canon minero?


El Canon Minero es la participación de la que gozan los Gobiernos Locales (municipalidades provinciales y distritales) y los Gobiernos Regionales del total de ingresos y rentas obtenidos por el Estado por la explotación económica de los recursos mineros (metálicos y no metálicos).
Entre enero de 1997 y mayo del 2002, el Canon Minero estuvo constituido por el 20% del Impuesto a la Renta pagado por los titulares de la actividad minera. Sin embargo, en los cálculos de los importes que regirán entre junio del 2002 y mayo del 2003, dicho porcentaje se ha incrementado a 50% según lo establece la Ley de Canon (Ley N° 27506) y su Reglamento (D.S.N° 005-2002-EF).
El monto total a distribuir mensualmente asciende a S/.14'044.748 nuevos soles, cifra que representa un incremento de 86.7% respecto al ejercicio anterior. De dicho monto, cinco (5) Departamentos concentran el 83.6% del total: Puno (21.1%), Ancash y Cajamarca (18.3% cada uno), Arequipa (15.2%) y Moquegua (10.7%).


18. ¿Sechura en la actualidad recibe canon por el petróleo?

Unidad EjecutoraTotal%EneFebMarAbrMayJunJulAgoSetOctNovDic
Total652,193,717100.042,469,32142,469,32142,469,32142,469,32142,471,8050144,812,36796,541,57899,245,34299,245,34200
AMAZONAS 5,90902482482482481,81701,24062062062000
ANCASH 32,131,84153,520,9583,520,9583,520,9583,520,9583,520,91605,810,8372,905,4192,905,4192,905,41900
APURIMAC 2,898,0110128,746128,746128,746128,746128,7420901,714450,857450,857450,85700
AREQUIPA 32,404,24751,512,2991,512,2991,512,2991,512,2991,512,27009,822,8085,006,6575,006,6575,006,65700
AYACUCHO 940,440060,47260,47260,47260,47260,4450255,243127,621127,621127,62100
CAJAMARCA 175,145,4462715,407,64715,407,64715,407,64715,407,64715,407,659039,242,87919,621,44019,621,44019,621,44000
CUSCO 9,956,84020000003,982,7361,991,3681,991,3681,991,36800
HUANCAVELICA 2,439,4370147,796147,796147,796147,796147,7900688,082337,461337,461337,46100
HUANUCO 110000000422200
ICA 4,789,2671257,817257,817257,817257,817257,81101,400,075700,038700,038700,03800
JUNIN 4,080,5541268,055268,055268,055268,055268,04801,096,114548,057548,057548,05700
LA LIBERTAD 11,411,15821,196,3451,196,3451,196,3451,196,3451,196,34102,171,7751,085,8881,085,8881,085,88800
LIMA 9,465,5581535,444535,444535,444535,444535,44002,760,2651,342,6931,342,6931,342,69300
MADRE DE DIOS 33,44102,5102,5102,5102,5102,51408,3554,1774,1774,17700
MOQUEGUA 82,671,662132,200,6932,200,6932,200,6932,200,6932,200,689028,667,28014,333,64014,333,64014,333,64000
PASCO 11,966,2472496,316496,316496,316496,316496,32603,855,3431,876,4381,876,4381,876,43800
PIURA 8,7060222222221,03403,0341,5171,5171,51700
PUNO 54,922,93282,714,6062,714,6062,714,6062,714,6062,714,585016,539,9698,269,9858,269,9858,269,98500
SAN MARTIN 222,823013,15613,15613,15613,15613,178062,80931,40431,40431,40400
TACNA 85,798,584133,388,8133,388,8133,388,8133,388,8133,388,822027,541,80413,770,90213,770,90213,770,90200
REGION AMAZONAS-SEDE CENTRAL1,23801231231231231240020720720700
REGION ANCASH SEDE CENTRAL8,773,67711,173,6521,173,6521,173,6521,173,6521,173,65100968,473968,473968,47300
REGION APURIMAC-SEDE CENTRAL665,432042,91542,91542,91542,91542,91500150,286150,286150,28600
REGION AREQUIPA-SEDE CENTRAL10,855,6102503,316503,316503,316503,316503,316001,667,8063,335,6123,335,61200
REGION AYACUCHO-SEDE CENTRAL235,547020,93720,93720,93720,93720,9380043,62043,62043,62000
REGION CAJAMARCA-SEDE CENTRAL45,300,85275,135,8835,135,8835,135,8835,135,8835,135,882006,540,4796,540,4796,540,47900
REGION CUSCO-SEDE CENTRAL1,991,36800000000663,789663,789663,78900
REGION HUANCAVELICA-SEDE CENTRAL808,759049,26549,26549,26549,26549,26500112,487224,974224,97400
REGION HUANUCO-SEDE CENTRAL20000000011100
REGION ICA-SEDE CENTRAL1,130,379086,06886,06886,06886,06886,06900233,346233,346233,34600
REGION JUNIN-SEDE CENTRAL989,320088,76188,76188,76188,76188,75900181,839181,839181,83900
REGION LA LIBERTAD-SEDE CENTRAL3,079,7940398,781398,781398,781398,781398,78300361,963361,963361,96300
REGION MADRE DE DIOS-SEDE CENTRAL8,3620837837837837837001,3921,3921,39200
REGION MOQUEGUA-SEDE CENTRAL18,012,5963728,789728,789728,789728,789728,787004,789,5514,789,5514,789,55100
REGION PASCO-SEDE CENTRAL3,928,5531165,439165,439165,439165,439165,44100620,2711,240,5421,240,54200
REGION PIURA-SEDE CENTRAL1,694035353535370050650650600
REGION PUNO-SEDE CENTRAL12,783,1862909,643909,643909,643909,643909,642002,744,9912,744,9912,744,99100
REGION SAN MARTIN-SEDE CENTRAL53,33804,3874,3874,3874,3874,3860010,46810,46810,46800
REGION TACNA-SEDE CENTRAL19,418,90831,129,6011,129,6011,129,6011,129,6011,129,602004,590,3014,590,3014,590,30100
REGION LIMA921,808097,20297,20297,20297,20281,74400150,419150,419150,41900
REGION LIMA METROPOLITANA1,940,179081,74481,74481,74481,74497,20200303,200606,401606,40100


19. ¿Qué importancia tienen los Fosfatos de Bayovar y el petróleo en el desarrollo del país y de la región?

Importancia Petrolera


El litoral sechurano guarda en sus entrañas 52 millones de barriles de petróleo que dinamizarán la economía regional. Sin embargo, los piuranos tenemos que aprender a ser competitivos. Tenemos que aprender a sostenernos en nuestras fortalezas y aprovechar las inmensas posibilidades de abrir mercados para nuestros diversos productos.

http://www.unp.edu.pe/somos/presentacion.php

posted by Abp: Piura-Sechura♠ :P @ 6:24 AM   5 comments